QUÍMICA GRADO 8º 

FUNCIÓN ÓXIDOS 

Definición 

Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.

El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.

La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.

Fuente: https://www.fullquimica.com/2011/09/funcion-oxido.html

Clases de óxidos

Existen dos clases de óxidos: óxidos ácidos o anhídridos  y óxidos básicos. 

Un oxido ácido o anhídrido se forma cuando un elemento no metálico reacciona con el oxígeno.  

Los óxidos metálicos surgen de la reacción de un metal con el oxígeno del aire o el agua.
Fuente: https://concepto.de/oxidos-metalicos/#ixzz6HABdwgTr

Por otra parte, un óxido básico se forma cuando un elemento metálico reacciona con el oxígeno. 

El óxido de plomo se utiliza en la fabricación del vidrio y el cristal.
Fuente: https://concepto.de/oxidos-metalicos/#ixzz6HACQtaU2

Fuente https://es.khanacademy.org/science/quimica-pe-pre-u/xa105e22a677145a0:enlaces-quimicos/xa105e22a677145a0:funciones-quimicas-inorganicas/a/352-funciones-qumicas-inorgnicas

Claves

• El oxigeno siempre trabaja con -2 de numero de oxidación
• la suma algebraica siempre es igual a cero
• los elementos del grupo 1a, 2a, 3a siempre trabaja con un solo numero de oxidación

Nomenclatura de óxidos 

Para nombrar un oxido se pueden emplear 3 tipos de nomenclatura: Nomenclatura Stock, Nomenclatura Sistemática y Nomenclatura Tradicional.

• Nomenclatura Stock 

Para nombrar un óxido mediante la nomenclatura stock se deben seguir los siguientes pasos:

1. Se escribe la palabra óxido.
2. Se usa la preposición "de"
3. Se escribe el nombre del elemento que acompaña al oxígeno 
4. Se escribe en numero romano y entre paréntesis el numero de oxidación del elemento que acompaña al oxigeno.  

Ejemplos

Fe⁺² Oˉ²   =   óxido de hierro (II)

   Fe⁺³₂ Oˉ²₃   =  óxido de hierro (III)

Nota: Para nombrar los óxidos mediante la nomenclatura stock, se debe tener en cuentas los números de oxidación 

• Nomenclatura Sistemática

Para nombrar un oxido mediante la nomenclatura sistemática se deben seguir los siguientes pasos:

1. Se emplean los prefijos numéricos (mono, di, tri,.. etc) para indicar la cantidad de oxígenos presentes en la molécula.
2. Se escribe la palabra oxido.
3. Se usa la preposición "de"
4. Se emplean los prefijos numéricos (desde di en adelante) para indicar la cantidad de de átomos de elemento que acompaña al oxigeno.
5. Se escribe el nombre del elemento que acompaña al oxigeno

Prefijos numéricos

  
Feunte: http://diversionconquimica.blogspot.com/2013/09/nomenclatura-quimica-la-nomenclatura-un.html

Ejemplos

Fe⁺² Oˉ²   =   Monóxido de hierro

   Fe⁺³₂ Oˉ²₃   =  Trióxido de dihierro 

Nota: Para nombrar los óxidos mediante la nomenclatura stock, se debe tener en cuentas los sub-índices  de los elementos . Si el elemento que acompaña al oxígeno está una vez , no es necesario colocar la palabra mono

Fuente: https://www.monografias.com/trabajos96/formulas-y-ecuaciones-quimicas/formulas-y-ecuaciones-quimicas.shtml

• Nomenclatura Tradicional

Para nombrar un óxido mediante la nomenclatura tradicional se deben tener en cuenta cuantos estados o números de oxidación  el elemento que acompaña el oxígeno, pues, dependiendo de cuantos estados de oxidación tenga dicho elemento, se nombrar de manera diferente. Hay elementos que poseen un único número de oxidación, como es el caso del calcio, que trabaja con +2; por otra partes hay elementos que tienen dos números de oxidación, por ejemplo el hierro, que trabaja con +2 y +3, también se pueden presentar elementos con tres estados de oxidación, como pasa con el azufre, que trabaja con +2, +4, +6 ; y, finalmente, hay elementos que emplean cuatro números de oxidación, el cloro, por ejemplo, que trabaja con +1, +3, +5, +7.

• Elementos con un número de oxidación

1. Palabra óxido 
2. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en ICO

• Ejemplo:  Li2O  = ÓXIDO LÍTICO

                                 CaO  =  ÓXIDO  CÁLCICO 

• Elementos con dos números de oxidación

Para el menor

1. Palabra óxido 
2. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en OSO

•  Ejemplo:  CO  = ÓXIDO CARBONOSO

                                     P2O3  =  ÓXIDO FOSOROSO   

Para el mayor

1. Palabra óxido 
2. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en ICO               

•  Ejemplo:  CO2  = ÓXIDO CARBÓNICO 

                                P2O5  =  ÓXIDO FOSFÓRICO  

• Elementos con tres números de oxidación

Para el menor (primero)

1. Palabra óxido 
2. Prefijo HIPO
3. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en OSO

• Ejemplo:  SO  = ÓXIDO HIPOSELENIOSO

                             

Para el menor intermedio (segundo)

1. Palabra óxido 
2. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en OSO

•   Ejemplo:  SO2  = ÓXIDO SELENIOSO

                             

Para el mayor intermedio (tercero)

1. Palabra óxido 
2. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en ICO

•  Ejemplo:  SO3  = ÓXIDO SELENICO

             

• Elementos con cuatro números de oxidación

Para el menor (primero)

1. Palabra óxido 
2. Prefijo HIPO
3. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en OSO

•    Ejemplo:  Cl2O  = ÓXIDO HIPOCLOROSO

                             Br2O  = ÓXIDO HIPOBROMOSO

Para el menor intermedio (segundo)

1. Palabra óxido 
2. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en OSO

•   Ejemplo:  Cl2O3  = ÓXIDO CLOROSO

                          Br2O3  = ÓXIDO BROMOSO

                             

Para el mayor intermedio (tercero)

1. Palabra óxido 
2. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en ICO

• Ejemplo:  Cl2O5  = ÓXIDO CLORICO

                           Br2O5  = ÓXIDO BROMICO

Para el mayor  (cuarto)

1. Palabra óxido 
2. Prefijo PER
3. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en ICO

•   Ejemplo:  Cl2O7  = ÓXIDO PERCLORICO

                              Br2O7  = ÓXIDO PERBROMICO

En algunos casos, la raíz de elemento cambia, a continuación se presenta la tabla de los cationes mas comunes. 

Fuente: https://co.pinterest.com/pin/666180969859803903/

Vídeo complementario

FUNCIÓN HIDRÓXIDOS

Un hidróxido, también llamado base, es un compuesto ternario, formado por un metal,oxígeno e hidrógeno.

Un hidróxido resulta de la reacción entre un oxido básico y agua (o un metal y agua).

https://sites.google.com/site/compuestosinorganicos4todbym/home/hidroxidos

su formula general es

https://www.fullquimica.com/2011/09/funcion-hidroxido.html

Donde M, es un metal, y (OH), es el grupo hidroxilo (oxígeno e hidrógeno) y X, el estado de oxidación del metal.

• Nomenclatura Stock 

Para nombrar un hidróxido mediante la nomenclatura stock se deben seguir los siguientes pasos:

1. Se escribe la palabra hidróxido.
2. Se usa la preposición "de"
3. Se escribe el nombre del metal 
4. Se escribe en numero romano y entre paréntesis el numero de oxidación del metal

Ejemplos

       Fe(OH)2  =   Hidróxido de hierro (II)

   Fe(OH)3   =  Hidróxido de hierro (III)

Nota: Para nombrar los óxidos mediante la nomenclatura stock, se debe tener en cuentas los números de oxidación 

• Nomenclatura Sistemática

Para nombrar un hidróxido mediante la nomenclatura sistemática se deben seguir los siguientes pasos:

1. Se emplean los prefijos numéricos (mono, di, tri,.. etc) para indicar la cantidad de grupos hidroxilos presentes en la molécula.
2. Se escribe la palabra hidróxido.
3. Se usa la preposición "de".
4. Se escribe el nombre del metal.

Prefijos numéricos

  
Feunte: http://diversionconquimica.blogspot.com/2013/09/nomenclatura-quimica-la-nomenclatura-un.html

Ejemplos

       Fe(OH)2  =   Dihidróxido de hierro (II)

   Fe(OH)3   =  Trihidróxido de hierro (III)

Nota: Para nombrar los hidróxidos mediante la nomenclatura stock, se debe tener en cuentas los sub-índices  de los elementos . 

Fuente: https://www.monografias.com/trabajos96/formulas-y-ecuaciones-quimicas/formulas-y-ecuaciones-quimicas.shtml

• Nomenclatura Tradicional

Para nombrar un hidróxido mediante la nomenclatura tradicional se deben tener en cuenta cuantos estados o números de oxidación  del metal, pues, dependiendo de cuantos estados de oxidación tenga dicho elemento, se nombrar de manera diferente. Hay elementos que poseen un único número de oxidación, como es el caso del calcio, que trabaja con +2; por otra partes hay elementos que tienen dos números de oxidación, por ejemplo el hierro, que trabaja con +2 y +3, también se pueden presentar elementos con tres estados de oxidación, como pasa con el cobre, que trabaja con +2, +3, +6 ; y, finalmente, hay elementos que emplean cuatro números de oxidación, el vanadio, por ejemplo, que trabaja con +2, +3, 4, +5.

• Elementos con un número de oxidación

1. Palabra hidróxido 
2. Raíz del metal terminado en ICO

                Ejemplo:  LiOH  = HIDRÓXIDO LÍTICO

                                 Ca(OH)2  =  HIDRÓXIDO  CÁLCICO 

• Elementos con dos números de oxidación

Para el menor

1. Palabra hidróxido 
2. Raíz del metal terminado en OSO

• Ejemplo:  HgOH  = HIDRÓXIDO MERCURIOSO

Para el mayor

1. Palabra hidróxido 
2. Raíz del metal terminado en ICO               

• Ejemplo:  Hg(OH)2  = HIDRÓXIDO MERCURICO

• Elementos con tres números de oxidación

Para el menor (primero)

1. Palabra hidróxido 
2. Prefijo HIPO
3. Raíz del metal terminado en OSO

• Ejemplo:  Cr(OH)2  = HIDRÓXIDO HIPOSCROMOSO            

Para el menor intermedio (segundo)

1. Palabra hidróxido 
2. Raíz del metal terminado en OSO

• Ejemplo: Cr(OH)3  = HIDRÓXIDO CROMOSO                

Para el mayor intermedio (tercero)

1. Palabra hidróxido 
2. Raíz del metal terminado en ICO

• Ejemplo:  Cr(OH)6   = HIDRÓXIDO CROMICO             

• Elementos con cuatro números de oxidación

Para el menor (primero)

1. Palabra hidróxido 
2. Prefijo HIPO
3. Raíz del metal terminado en OSO

•  Ejemplo:  V(OH)2    = HIDRÓXIDO HIPOVANADIOSO

 Para el menor intermedio (segundo)

1. Palabra hidróxido 
2. Raíz del metal terminado en OSO                  

•  Ejemplo:  V(OH)3    = HIDRÓXIDO VANADIOSO

 Para el mayor intermedio (tercero)

1. Palabra hidróxido 
2. Raíz del metal terminado en ICO

• Ejemplo:  V(OH)4    = HIDRÓXIDO VANADICO

Para el mayor  (cuarto)

1. Palabra hidróxido 
2. Prefijo PER
3. Raíz del metal terminado en ICO

• Ejemplo:  V(OH)5    = HIDRÓXIDO PERVANADICO

                         
En algunos casos, la raíz de elemento cambia, a continuación se presenta la tabla de los cationes mas comunes. 

Fuente: https://co.pinterest.com/pin/666180969859803903/

VÍDEO COMPLEMENTARIO