jueves, 19 de marzo de 2020

FÍSICA GRADO 7º 

LA CARGA ELÉCTRICA


La materia está constituida por unas partículas elementales llamadas átomos.



Dentro de cada átomo es posible distinguir dos zonas. La zona central llamada núcleo, concentra unas partículas subatómicas que tienen carga eléctrica positiva llamadas protones y otras partículas neutras, desde el punto de vista de la carga eléctrica, llamados neutrones.



Rodeando al núcleo se localiza la corteza. En esta zona se mueven los electrones, que son partículas con carga eléctrica negativa, girando en orbitales que envuelven al núcleo.



Los responsables de todos los fenómenos eléctricos son los electrones, porque pueden escapar de la órbita del átomo y son mucho más ligeros que las otras partículas.

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En general, los materiales son neutros; es decir, el material contiene el mismo número de cargas negativas (electrones) y positivas (protones). Sin embargo, en ciertas ocasiones los electrones pueden moverse de un material a otro originando cuerpos con cargas positivas (con defecto de electrones) y cuerpos con carga negativa (con exceso de electrones), pudiendo actuar sobre otros cuerpos que también están cargados. Por tanto, para adquirir carga eléctrica, es decir, para electrizarse, los cuerpos tienen que ganar o perder electrones.

Tenemos entonces que:
  • Si un cuerpo está cargado negativamente es porque tiene un exceso de electrones.
  • Si un cuerpo está cargado positivamente es porque tiene un defecto de electrones.
Una característica de las cargas, es que las cargas del mismo signo se repelen, mientras que las cargas con diferente signo se atraen.
Dibujo que muestra la repulsión o atracción de las cargas eléctricas.

La carga eléctrica es una propiedad física propia de algunas partículas subatómicas que se manifiesta mediante fuerzas de atracción y repulsión entre ellas. La materia cargada eléctricamente es influida por los campos electromagnéticos, siendo a su vez, generadora de ellos.

Fuente: https://www.edu.xunta.es/espazoAbalar/sites/espazoAbalar/files/datos/1464947843/contido/11_la_carga_elctrica.html

CORRIENTE ELECTRICA


Una corriente eléctrica es un movimiento ordenado de cargas libres, normalmente de electrones, a través de un material conductor en un circuito eléctrico.


Dependiendo de cómo sea este movimiento podemos distinguir entre corriente continua (CC) y corriente alterna (CA).

  • CORRIENTE ALTERNA

Cuando el movimiento de electrones se produce en un mismo  sentido se llama Corriente Continua (CC). La corriente eléctrica siempre circula en el mismo sentido.

Utilizan corriente continua todos los aparatos que funcionan con pilas o baterías. También aquellos aparatos que están conectados a una fuente de alimentación.
  • CORRIENTE CONTINUA

Cuando el movimiento de los electrones cambia de sentido cada cierto tiempo se llama Corriente Alterna (CA). Utilizan corriente alterna todos los aparatos que se enchufan directamente a la red.
 En la toma de corriente, los polos positivo y negativo se están invirtiendo constantemente



Resultado de imagen para simbolo de corriente continua


Fuente: https://www.edu.xunta.es/espazoAbalar/sites/espazoAbalar/files/datos/1464947843/contido/12_la_corriente_elctrica.html

VIDEO COMPLEMENTARIO








CONDUCTORES, AISLANTES 
Y SEMICONDUCTORES


No todos lo materiales permiten el paso de la corriente eléctrica. Hay materiales por los que los electrones no pueden circular y otros por los que los electrones fluyen con mucha facilidad.

LOS CONDUCTORES

Los conductores son aquellos materiales que contienen electrones que pueden moverse libremente. Son los materiales que nos va a servir para hacer circuitos eléctricos.

Entre los conductores se encuentran los metales, el agua salada, etc. Por esta razón los electrones pueden desplazarse libremente de un punto a otro si lo conectamos a una fuente de tensión


Imágenes de diversos materiales conductores.

LOS ASISTENTES

Los aislante son materiales donde los electrones no pueden circular libremente, por ejemplo la cerámica, el vidrio, el plástico, el papel, la madera, etc. Estos materiales no conducen la corriente eléctrica


Imágenes de diversos materiales y utensilios aislantes.

LOS SEMICONDUCTORES

Los semiconductores, como el silicio o el germanio presentan propiedades eléctricas que están entre los conductores y los aislantes. Se utilizan principalmente como elementos de los circuitos eléctricos



Componentes con semiconductores.


Tomado de 




168 Unidad 3 / Ciencias Físicas y Químicas
Módulo 3 / Materiales conductores y aislantes
Conductores y aislantes en la vid...


tomado de  https://www.slideshare.net/KerttoCroa/ciencias5-tomo2


VIDEO COMPLEMENTARIO




QUÍMICA GRADO 8º 


FUNCIÓN ÓXIDOS 

Definición 

Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.

El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.

La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.

Imagen



Clases de óxidos

Existen dos clases de óxidos: óxidos ácidos o anhídridos  y óxidos básicos


Un oxido ácido o anhídrido se forma cuando un elemento no metálico reacciona con el oxígeno.  

oxido metalico quimica
Los óxidos metálicos surgen de la reacción de un metal con el oxígeno del aire o el agua.
Fuente: https://concepto.de/oxidos-metalicos/#ixzz6HABdwgTr


Por otra parte, un óxido básico se forma cuando un elemento metálico reacciona con el oxígeno. 

oxido metalico quimica plomo cristal vidrio
El óxido de plomo se utiliza en la fabricación del vidrio y el cristal.
Fuente: https://concepto.de/oxidos-metalicos/#ixzz6HACQtaU2


  • El oxigeno siempre trabaja con -2 de numero de oxidación
  • la suma algebraica siempre es igual a cero
  • los elementos del grupo 1a, 2a, 3a siempre trabaja con un solo numero de oxidación

Nomenclatura de óxidos 

Para nombrar un oxido se pueden emplear 3 tipos de nomenclatura: Nomenclatura Stock, Nomenclatura Sistemática y Nomenclatura Tradicional.


  • Nomenclatura Stock 
Para nombrar un óxido mediante la nomenclatura stock se deben seguir los siguientes pasos:
  1. Se escribe la palabra óxido.
  2. Se usa la preposición "de"
  3. Se escribe el nombre del elemento que acompaña al oxígeno 
  4. Se escribe en numero romano y entre paréntesis el numero de oxidación del elemento que acompaña al oxigeno.  
Ejemplos

Fe⁺² Oˉ²   =   óxido de hierro (II)
   Fe⁺³₂ Oˉ²₃   =  óxido de hierro (III)

Nota: Para nombrar los óxidos mediante la nomenclatura stock, se debe tener en cuentas los números de oxidación 


  • Nomenclatura Sistemática

Para nombrar un oxido mediante la nomenclatura sistemática se deben seguir los siguientes pasos:
  1. Se emplean los prefijos numéricos (mono, di, tri,.. etc) para indicar la cantidad de oxígenos presentes en la molécula.
  2. Se escribe la palabra oxido.
  3. Se usa la preposición "de"
  4. Se emplean los prefijos numéricos (desde di en adelante) para indicar la cantidad de de átomos de elemento que acompaña al oxigeno.
  5. Se escribe el nombre del elemento que acompaña al oxigeno
Prefijos numéricos

Ejemplos

Fe⁺² Oˉ²   =   Monóxido de hierro
   Fe⁺³₂ Oˉ²₃   =  Trióxido de dihierro 

Nota: Para nombrar los óxidos mediante la nomenclatura stock, se debe tener en cuentas los sub-índices  de los elementos . Si el elemento que acompaña al oxígeno está una vez , no es necesario colocar la palabra mono
Monografias.com
  • Nomenclatura Tradicional
Para nombrar un óxido mediante la nomenclatura tradicional se deben tener en cuenta cuantos estados o números de oxidación  el elemento que acompaña el oxígeno, pues, dependiendo de cuantos estados de oxidación tenga dicho elemento, se nombrar de manera diferente. Hay elementos que poseen un único número de oxidación, como es el caso del calcio, que trabaja con +2; por otra partes hay elementos que tienen dos números de oxidación, por ejemplo el hierro, que trabaja con +2 y +3, también se pueden presentar elementos con tres estados de oxidación, como pasa con el azufre, que trabaja con +2, +4, +6 ; y, finalmente, hay elementos que emplean cuatro números de oxidación, el cloro, por ejemplo, que trabaja con +1, +3, +5, +7.


  • Elementos con un número de oxidación
      1. Palabra óxido 
      2. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en ICO
      • Ejemplo:  Li2O  = ÓXIDO LÍTICO
                                 CaO  =  ÓXIDO  CÁLCICO 



  • Elementos con dos números de oxidación
Para el menor

  1. Palabra óxido 
  2. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en OSO
    •  Ejemplo:  CO  = ÓXIDO CARBONOSO
                                     P2O3  =  ÓXIDO FOSOROSO   

Para el mayor
      1. Palabra óxido 
      2. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en ICO               
    •  Ejemplo:  CO2  = ÓXIDO CARBÓNICO 
                                P2O5  =  ÓXIDO FOSFÓRICO  

  • Elementos con tres números de oxidación
Para el menor (primero)
      1. Palabra óxido 
      2. Prefijo HIPO
      3. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en OSO
  • Ejemplo:  SO  = ÓXIDO HIPOSELENIOSO
                             
Para el menor intermedio (segundo)
      1. Palabra óxido 
      2. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en OSO
  •   Ejemplo:  SO2  = ÓXIDO SELENIOSO
                             
Para el mayor intermedio (tercero)
      1. Palabra óxido 
      2. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en ICO
  •  Ejemplo:  SO3  = ÓXIDO SELENICO
             
  • Elementos con cuatro números de oxidación
Para el menor (primero)
      1. Palabra óxido 
      2. Prefijo HIPO
      3. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en OSO
  •    Ejemplo:  Cl2O  = ÓXIDO HIPOCLOROSO
                             Br2O  = ÓXIDO HIPOBROMOSO

Para el menor intermedio (segundo)
      1. Palabra óxido 
      2. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en OSO
  •   Ejemplo:  Cl2O3  = ÓXIDO CLOROSO
                          Br2O3  = ÓXIDO BROMOSO
                             
Para el mayor intermedio (tercero)
      1. Palabra óxido 
      2. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en ICO
  • Ejemplo:  Cl2O5  = ÓXIDO CLORICO
                           Br2O5  = ÓXIDO BROMICO

Para el mayor  (cuarto)
      1. Palabra óxido 
      2. Prefijo PER
      3. Raíz del elemento que acompaña al oxígeno terminado en ICO
  •   Ejemplo:  Cl2O7  = ÓXIDO PERCLORICO
                              Br2O7  = ÓXIDO PERBROMICO

En algunos casos, la raíz de elemento cambia, a continuación se presenta la tabla de los cationes mas comunes. 

Vídeo complementario






FUNCIÓN HIDRÓXIDOS

Un hidróxido, también llamado base, es un compuesto ternario, formado por un metal,oxígeno e hidrógeno.

Un hidróxido resulta de la reacción entre un oxido básico y agua (o un metal y agua).


su formula general es

Donde M, es un metal, y (OH), es el grupo hidroxilo (oxígeno e hidrógeno) y X, el estado de oxidación del metal.
  • Nomenclatura Stock 
Para nombrar un hidróxido mediante la nomenclatura stock se deben seguir los siguientes pasos:
  1. Se escribe la palabra hidróxido.
  2. Se usa la preposición "de"
  3. Se escribe el nombre del metal 
  4. Se escribe en numero romano y entre paréntesis el numero de oxidación del metal
Ejemplos

       Fe(OH)2  =   Hidróxido de hierro (II)
   Fe(OH)3   =  Hidróxido de hierro (III)

Nota: Para nombrar los óxidos mediante la nomenclatura stock, se debe tener en cuentas los números de oxidación 

  • Nomenclatura Sistemática
Para nombrar un hidróxido mediante la nomenclatura sistemática se deben seguir los siguientes pasos:
  1. Se emplean los prefijos numéricos (mono, di, tri,.. etc) para indicar la cantidad de grupos hidroxilos presentes en la molécula.
  2. Se escribe la palabra hidróxido.
  3. Se usa la preposición "de".
  4. Se escribe el nombre del metal.
Prefijos numéricos

Ejemplos

       Fe(OH)2  =   Dihidróxido de hierro (II)
   Fe(OH)3   =  Trihidróxido de hierro (III)

Nota: Para nombrar los hidróxidos mediante la nomenclatura stock, se debe tener en cuentas los sub-índices  de los elementos . 
Monografias.com
  • Nomenclatura Tradicional
Para nombrar un hidróxido mediante la nomenclatura tradicional se deben tener en cuenta cuantos estados o números de oxidación  del metal, pues, dependiendo de cuantos estados de oxidación tenga dicho elemento, se nombrar de manera diferente. Hay elementos que poseen un único número de oxidación, como es el caso del calcio, que trabaja con +2; por otra partes hay elementos que tienen dos números de oxidación, por ejemplo el hierro, que trabaja con +2 y +3, también se pueden presentar elementos con tres estados de oxidación, como pasa con el cobre, que trabaja con +2, +3, +6 ; y, finalmente, hay elementos que emplean cuatro números de oxidación, el vanadio, por ejemplo, que trabaja con +2, +3, 4, +5.

  • Elementos con un número de oxidación
    1. Palabra hidróxido 
    2. Raíz del metal terminado en ICO
                Ejemplo:  LiOH  = HIDRÓXIDO LÍTICO
                                 Ca(OH)2  =  HIDRÓXIDO  CÁLCICO 


  • Elementos con dos números de oxidación
Para el menor
      1. Palabra hidróxido 
      2. Raíz del metal terminado en OSO
        • Ejemplo:  HgOH  = HIDRÓXIDO MERCURIOSO
Para el mayor
      1. Palabra hidróxido 
      2. Raíz del metal terminado en ICO               
        • Ejemplo:  Hg(OH)2  = HIDRÓXIDO MERCURICO

  • Elementos con tres números de oxidación
Para el menor (primero)
      1. Palabra hidróxido 
      2. Prefijo HIPO
      3. Raíz del metal terminado en OSO
        • Ejemplo:  Cr(OH)2  = HIDRÓXIDO HIPOSCROMOSO            

Para el menor intermedio (segundo)
      1. Palabra hidróxido 
      2. Raíz del metal terminado en OSO
        • Ejemplo: Cr(OH)3  = HIDRÓXIDO CROMOSO                

Para el mayor intermedio (tercero)
      1. Palabra hidróxido 
      2. Raíz del metal terminado en ICO
        • Ejemplo:  Cr(OH)6   = HIDRÓXIDO CROMICO             

  • Elementos con cuatro números de oxidación
Para el menor (primero)
      1. Palabra hidróxido 
      2. Prefijo HIPO
      3. Raíz del metal terminado en OSO
        •  Ejemplo:  V(OH)2    = HIDRÓXIDO HIPOVANADIOSO
 Para el menor intermedio (segundo)
      1. Palabra hidróxido 
      2. Raíz del metal terminado en OSO                  
        •  Ejemplo:  V(OH)3    = HIDRÓXIDO VANADIOSO
 Para el mayor intermedio (tercero)
      1. Palabra hidróxido 
      2. Raíz del metal terminado en ICO
        • Ejemplo:  V(OH)4    = HIDRÓXIDO VANADICO
Para el mayor  (cuarto)
      1. Palabra hidróxido 
      2. Prefijo PER
      3. Raíz del metal terminado en ICO
        • Ejemplo:  V(OH)5    = HIDRÓXIDO PERVANADICO
                         
En algunos casos, la raíz de elemento cambia, a continuación se presenta la tabla de los cationes mas comunes. 



VÍDEO COMPLEMENTARIO 



FÍSICA GRADO 7º  LA CARGA  ELÉCTRICA La materia está constituida por unas partículas elementales llamadas...